resume kimia anorganik gol.utama

1.      itrium memiliki kilau keperakan-logam. Putaran Itrium menyala di udara. Yttrium ditemukan dalam mineral jarang-bumi yang paling. Batuan Bulan mengandung yttrium dan itrium digunakan sebagai "fosfor" untuk menghasilkan warna merah di layar televise.

Isolasi: logam itrium tersedia secara komersial sehingga tidak perlu untuk membuatnya di laboratorium. Yttrium ditemukan dalam mineral lathanoid dan ekstraksi itrium dan logam lanthanoid dari bijih sangat kompleks. Awalnya, logam garam extractedas dari bijih dengan cara ekstraksi dengan asam sulfat (H2SO4), asam klorida (HCl), dan natrium hidroksida (NaOH). Teknik pemurnian modern untuk campuran garam lanthanoid ini melibatkan teknik kompleksasi selektif, ekstraksi pelarut, dan kromatografi pertukaran ion.

Itrium Murni tersedia melalui pengurangan YF3 dengan logam kalsium.

2YF3 + 3Ca → 2Y + 3CaF2

(http://www.webelements.com/yttrium/)

2.      Zirkonium adalah logam mengkilap keabu-putih. Logam halus yang terpisah dapat menyala secara spontan di udara, terutama pada suhu yang tinggi. Logam padat jauh lebih sulit untuk menyalakan. Melekat toksisitas senyawa zirkonium rendah. Hafnium yang selalu ditemukan dalam bijih zirconium, dan pemisahan yang sulit. Zirkonium grade Komersial mengandung dari 1 sampai hafnium 3%. Hafnium ini dihapus dari zirkonium digunakan dalam industri tenaga nuklir.

Zirkonium ditemukan dalam bintang S-jenis, dan telah diidentifikasi dalam matahari dan meteorit. Analisis conto batuan bulan menunjukkan konten mengejutkan zirkonium oksida yang tinggi dibandingkan dengan batu terestrial. Beberapa bentuk zirkon (ZrSiO4) memiliki kualitas batu permata yang sangat baik.

Isolasi: zirkonium tersedia dari sumber-sumber komersial sehingga persiapan di laboratorium biasanya tidak diperlukan. Dalam industri, reduksi bijih dengan karbon bukan merupakan pilihan yang berguna sebagai karbida keras yang dihasilkan. Adapun titanium, metode Kroll digunakan untuk zirkonium dan melibatkan tindakan klorin dan karbon pada baddeleyite (ZrO2). The tetraklorida zirkonium resultan, ZrCl4, dipisahkan dari triklorida besi, FeCl3, dengan distilasi fraksional. Akhirnya ZrCl4 direduksi menjadi zirkonium logam dengan reduksi dengan magnesium, Mg. Udara dikecualikan sehingga mencegah kontaminasi produk dengan oksigen atau nitrogen.

ZrO2 + 2Cl2 + 2C (900 ° C) → ZrCl4 + 2CO

ZrCl4 + 2mg (1100 ° C) Zr → 2MgCl2 +

Kelebihan magensium dan diklorida magnesium dihapus dari produk dengan perlakuan dengan air dan asam klorida meninggalkan zirkonium "spons". Hal ini dapat mencair di bawah helium dengan pemanasan listrik. (http://www.webelements.com/zirconium/)

3.      niobium nama diadopsi secara resmi oleh IUPAC pada tahun 1950, tetapi beberapa produsen komersial masih suka menyebutnya sebagai columbium. Niobium adalah logam mengkilap, putih, lembut, dan ulet, dan mengambil semburat kebiruan ketika terkena udara pada suhu ruang untuk waktu yang lama. Logam mulai untuk mengoksidasi di udara pada suhu tinggi, dan ketika ditangani panas harus dilakukan agar di bawah atmosfer pelindung sehingga dapat mengurangi produksi oksida.

Isolasi: Isolasi niobium tampaknya rumit. Niobium mineral biasanya mengandung baik niobium dan tantalum. Karena mereka sangat mirip kimia, sulit untuk memisahkan mereka. Niobium dapat diekstraksi dari bijih dengan menggabungkan pertama bijih dengan alkali, dan kemudian ekstraksi campuran yang dihasilkan menjadi asam fluorida, HF. Metodologi kini melibatkan pemisahan tantalum dari larutan asam menggunakan teknik ekstraksi cair-cair. Dalam proses ini garam tantalum diekstrak ke keton MIBK (metil isobutil keton, 4-metil-pentan 2-satu). Niobium tetap dalam larutan HF. Pengasaman larutan HF diikuti oleh ekstraksi lebih lanjut dalam MIBK memberikan suatu solusi organik yang mengandung niobium.

Setelah konversi ke oksida, niobium logam dapat dibuat oleh reduksi dengan natrium atau karbon. Elektrolisis fluorida cair juga digunakan.

4.      molibdenum adalah, keperakan putih keras, logam transisi. Scheele menemukannya pada tahun 1778. Ini sering bingung dengan grafit dan bijih timah. Molybdenum digunakan dalam paduan, elektroda dan katalis. Perang Dunia 2 sepotong artileri Jerman bernama "Big Bertha" mengandung molibdenum sebagai komponen penting dari baja.

Isolasi: tidak biasanya diperlukan untuk membuat sampel logam molibdenum di laboratorium karena sudah tersedia secara komersial. Industri, ekstraksi kadang-kadang terkait dengan produksi tembaga. Proses normal untuk MoS2 sulfida menjadi "dipanggang" untuk membentuk MoO3 oksida. Ini sering digunakan langsung dalam industri baja.

Murni sampel logam tersedia dengan terlebih dahulu melarutkan oksida dalam hidroksida amonium untuk membuat amonium molibdat, (NH4) 2 [MO4], dan thenreduction dari molibdat dengan gas hidrogen untuk membentuk logam.

5.      sejak penemuannya, pencarian untuk teknesium elemen dalam bahan terrestrial telah dibuat tanpa keberhasilan. Teknesium telah ditemukan dalam spektrum S-, M-, dan bintang-bintang tipe N, dan kehadirannya dalam masalah bintang yang mengarah ke teori-teori baru dari produksi elemen berat dalam bintang-bintang.

Teknesium adalah logam perak abu-abu yang tarnishes perlahan di udara lembab. Sampai tahun 1960, teknesium tersedia hanya dalam jumlah kecil. Sifat kimia teknesium berhubungan dengan yang renium.

Isolasi: tidak pernah diperlukan untuk membuat sampel techntium mana pun selain laboratorium spesialis. Hal ini karena teknesium adalah radioaktif. Teknesium adalah produk sampingan dari industri nuklir dan merupakan produk peluruhan uranium. Atau bisa dibuat oleh penembakan target molydenum dengan inti deuterium.

Karena skala industri nuklir adalah mungkin untuk membuat jumlah cukup besar teknesium (kilogram). Logam itu sendiri dapat dilakukan dengan reaksi dari Tc2S7 sulfida dengan hidrogen pada 1100 ° C atau dari NH4TcO4 pertechnate dengan hidrogen.

6.      ruthenium, rhodium, paladium, osmium, iridium, dan platinum bersama membuat sekelompok elemen disebut sebagai kelompok logam platinum (PGM).

Rutenium adalah logam, keras putih. Ini tidak becek pada suhu kamar, tapi mengoksidasi di udara sekitar 800 ° C. Logam ini tidak diserang oleh asam panas atau dingin atau aqua regia, tetapi ketika kalium klorat ditambahkan ke larutan, mengoksidasi eksplosif.

Isolasi: tidak akan biasanya diperlukan untuk membuat sampel rutenium di laboratorium sebagai logam tersedia, dengan harga yang, komersial. Ekstraksi industri rutenium rumit sebagai logam terjadi pada bijih dicampur dengan logam lain seperti rhodium, palladium, perak, platinum, dan emas. Kadang-kadang ekstraksi dari logam mulia seperti iridium, platinum rhodium, dan paladium adalah fokus utama dari operasi industri partiular sedangkan dalam kasus lain itu adalah sebuah produk sampingan. Ekstraksi adalah kompleks karena logam lain yang hadir dan hanya berharga sejak ruthenium berguna sebagai logam spesialis dan merupakan dasar dari beberapa katalis dalam industri.

perlakuan pendahuluan dari bijih atau sampingan logam dasar diperlukan untuk menghapus perak, emas, paladium, dan platinum. Residu dilebur dengan natrium bisulfat (NaHSO4) dan hasil campuran diekstraksi dengan air menghasilkan larutan yang mengandung sulfat rhodium, Rh2 (SO4) 3. Residu yang tidak larut berisi ruthenium tersebut. Residu dilebur dengan Na2O2 dan diekstraksi ke dalam air untuk mengekstrak garam ruthenium dan osmium (termasuk [RuO4] 2 - dan [OsO4 (OH) 2] 2 -). residu berisi oksida iridium, IrO2. Reaksi garam dengan gas klor memberikan oksida RuO4 volatile dan OsO4. Ruthenium oksida dilarutkan dengan perlakuan dengan asam klorida membentuk H3RuCl6, dan ruthenium precipiated keluar sebagai murni (NH4) 3RuCl6 oleh pengobatan dengan NH4Cl. Penguapan sampai kering dan terbakar di bawah gas hidrogen memberikan ruthenium murni.

7.      Rhodium adalah logam berwarna putih keperakan. Rhodium memiliki titik lebur yang lebih tinggi dan kepadatan rendah dari platinum. Memiliki reflektansi tinggi dan keras dan tahan lama. Setelah pemanasan ternyata ke oksida ketika merah dan pada suhu yang lebih tinggi berubah kembali ke elemen. Ini adalah komponen utama sistem katalitik industri seperti proses BP-Monsanto.

Isolasi: tidak akan biasanya diperlukan untuk membuat sampel rhodium di laboratorium sebagai logam tersedia, dengan harga yang, komersial. Ekstraksi industri rhodium rumit sebagai logam terjadi pada bijih dicampur dengan logam lain seperti palladium, perak, platinum, dan emas. Kadang-kadang ekstraksi dari logam mulia seperti rhodium, platinum dan paladium adalah fokus utama dari operasi industri partiular sedangkan dalam kasus lain itu adalah sebuah produk sampingan. Ekstraksi adalah kompleks karena logam lain yang hadir dan hanya berharga sejak rhodium adalah dasar dari katalis sangat penting dalam industri.

perlakuan pendahuluan dari bijih atau sampingan logam dasar diperlukan untuk menghapus perak, emas, paladium, dan platinum. Residu yang dihasilkan dilebur dengan natrium bisulfat (NaHSO4) dan hasil campuran diekstraksi air menghasilkan larutan yang mengandung sulfat rhodium, Rh2 (SO4) 3. rhodium ini diendapkan keluar sebagai hidroksida dengan penambahan natrium hidroksida, NaOH, dan dipekatkan dalam asam klorida, HCl, untuk memberikan H3RhCl6. Ini diperlakukan dengan NaNO2 dan NH4Cl untuk membentuk endapan kompleks rhodium (NH4) 3 [Rh (NO2) 6]. Pembubaran endapan dalam HCl memberikan larutan murni (NH4) 3RhCl6. Penguapan sampai kering dan terbakar di bawah gas hidrogen memberikan rhodium murni.

8.      Palladium adalah logam baja-putih, tidak becek di udara, dan merupakan mencair paling padat dan terendah dari logam platina kelompok. Ketika anil, adalah lembut dan ulet. Dingin bekerja meningkatkan kekuatan dan kekerasan. Hal ini digunakan dalam beberapa jam pegas.

Pada suhu kamar logam memiliki sifat yang tidak biasa menyerap sampai dengan 900 kali volume sendiri hidrogen. Hidrogen mudah berdifusi melalui paladium dipanaskan dan ini menyediakan sarana untuk memurnikan gas.

Isolasi: tidak akan biasanya diperlukan untuk membuat sampel paladium di laboratorium sebagai logam tersebut tersedia secara komersial. Ekstraksi industri paladium rumit sebagai logam terjadi pada bijih dicampur dengan logam lain seperti platinum. Kadang-kadang ekstraksi dari logam mulia seperti platinum dan paladium adalah fokus utama dari operasi industri partiular sedangkan dalam kasus lain itu adalah sebuah produk sampingan. Ekstraksi adalah kompleks dan hanya berharga sejak paladium adalah dasar dari katalis penting dalam industri.

perlakuan pendahuluan dari bijih logam dasar atau sampingan dengan aqua regia (campuran asam klorida, HCl, dan asam nitrat, HNO3) memberikan solusi yang mengandung kompleks emas dan platinum serta H2PdCl4. emas ini dihapus dari solusi ini sebagai endapan dengan pengobatan dengan besi klorida (FeCl2). platinum ini diendapkan keluar sebagai (NH4) 2PtCl6 pada pengobatan dengan NH4Cl, meninggalkan H2PdCl4 dalam larutan. paladium ini dipicu oleh pengobatan dengan hidroksida amonium, NH4OH, dan HCl sebagai PdCl2 kompleks (NH3) 2. Ini paladium menghasilkan logam dengan pembakaran.

9.      perak agak langka dan mahal, meskipun tidak semahal emas. Pembuangan terak di Asia Kecil dan di pulau-pulau di Laut Aegea menunjukkan bahwa manusia belajar perak terpisah dari memimpin sebagai SM awal 3000 Perak murni memiliki kilap logam putih cemerlang. Ini adalah sedikit lebih keras daripada emas dan sangat ulet dan lunak. Perak murni memiliki konduktivitas listrik dan panas tertinggi dari semua logam, dan memiliki resistansi kontak terendah. Iodida Silver, AgI, adalah (atau itu?) yang digunakan untuk menyebabkan awan untuk menghasilkan hujan.

Perak stabil di udara murni dan air, tetapi tarnishes saat terkena ozon, hidrogen sulfida, atau udara yang mengandung belerang. Ini terjadi pada bijih termasuk argentit, timah, timbal-seng, tembaga dan emas yang ditemukan di Meksiko, Peru, dan Amerika Serikat.

Isolasi: perak sudah tersedia secara komersial sehingga tidak perlu untuk mempersiapkan perak di laboratorium. Namun pembentukan logam perak bisa ditunjukkan reaksi memuaskan di mana logam tembaga dicelupkan ke dalam larutan perak nitrat, AgNO3.

Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 + 2 Ag (s)

Hasilnya adalah pembentukan kristal perak sering menarik dan solusi biru-hijau nitrat tembaga. Industri, perak biasanya merupakan hasil sampingan dari proses yang utama obyek adalah ekstraksi logam lain seperti tembaga, timah, dan seng. Jadi disebut "slimes anoda" dari pemurnian tembaga elektrolitik mengandung perak dan proses agak terlibat selesai oleh elektrolisis larutan yang mengandung perak nitrat.

10.  kadmium merupakan logam lembut, putih kebiruan dan mudah dipotong dengan pisau. Hal ini mirip dalam banyak hal dengan seng. Menariknya, aa kadmium "berteriak" karakteristik terdengar pada bending bar kadmium (seperti yang digambarkan di atas). Kadmium dan senyawanya sangat beracun. Silver solder, yang berisi kadmium, harus ditangani dengan hati-hati.

Isolasi: jarang bahwa persiapan kadmium di laboratorium harus diminta bacause keprihatinan lingkungan sekitar kadmium. Isolasi kadmium dikaitkan dengan pemulihan seng sebagai kadmium merupakan pengotor dalam bijih seng. Sebagian besar produksi seng didasarkan pada bijih sulfida. Ini adalah dipanggang di tanaman industri untuk membentuk seng oksida, ZnO. Ini dapat dikurangi dengan karbon untuk membentuk logam seng, tetapi dalam prakteknya teknologi cerdas diperlukan untuk memastikan bahwa seng yang dihasilkan tidak mengandung kotoran oksida.

ZnO + C → Zn + CO

ZnO + CO → Zn + CO2

CO2 + C → 2CO

Setelah proses ini, seng mungkin disempurnakan oleh distilasi dalam vakum dan proses ini juga memungkinkan pemisahan dari setiap kadmium hadir dalam seng mentah.

Jenis lain dari ekstraksi seng elektrolitik. Pembubaran oksida seng mentah, ZnO, dalam asam sulfat memberikan sulfat seng, ZnSO4 dalam larutan. Sebelum elektrolisis untuk menghasilkan seng, cadmium dan ketidakmurnian dihilangkan sebagai endapan dengan penambahan debu seng sebagai sulfat kadmium.